A estrutura de Lewis para um íon de bário (ba) é ba²⁺ , não Ba², e representa a perda de dois elétrons. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons do bário: O bário está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que possui dois elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Sua configuração de elétrons é [xe] 6s².
* perdendo elétrons: Para obter um octeto estável (oito elétrons em sua concha mais externa), o bário perde prontamente seus dois elétrons de valência. Isso resulta em um íon carregado positivamente com uma carga de +2.
* estrutura de Lewis: A estrutura de Lewis para Ba²⁺ simplesmente representa o átomo de bário com uma carga de +2, indicando a perda de dois elétrons. Não há pontos ao redor do símbolo porque não tem elétrons de valência.

em resumo: Quando um átomo de bário forma um íon, ele perde dois elétrons Tornar -se cátion com uma carga +2. Esse processo é direcionado pelo desejo de obter uma configuração estável de elétrons.