A diferença no estado físico entre dióxido de silício (SiO2) e dióxido de carbono (CO2) em temperatura ambiente se resume ao tipo de ligação e forças intermoleculares presente.

dióxido de silício (SiO2)

* Bonding: O dióxido de silício é um sólido covalente da rede. Os átomos de silício e oxigênio estão ligados por fortes ligações covalentes em uma rede tridimensional contínua. Essa estrutura é incrivelmente forte e rígida.
* Forças intermoleculares: Devido à forte ligação covalente, as forças intermoleculares em SiO2 são muito fortes, resultando em um alto ponto de fusão (1610 ° C).

dióxido de carbono (CO2)

* Bonding: O dióxido de carbono é uma molécula linear com ligações duplas entre átomos de carbono e oxigênio. Essas ligações são fortes, mas estão apenas dentro da própria molécula.
* Forças intermoleculares: As únicas forças intermoleculares presentes no CO2 são as fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças são muito fracas em comparação com as ligações covalentes no SiO2.

Por que isso importa:

* vínculo mais forte: As fortes ligações covalentes no SiO2 criam uma estrutura rígida que mantém as moléculas firmemente juntas, tornando -a uma sólida à temperatura ambiente.
* Forças intermoleculares fracas: As fracas forças intermoleculares em CO2 permitem que as moléculas se movam livremente, resultando em um estado gasoso à temperatura ambiente.

em resumo:

As diferenças na ligação e forças intermoleculares levam a uma diferença significativa no estado físico de SiO2 e CO2 à temperatura ambiente. O SiO2 é um sólido devido à sua forte estrutura covalente de rede, enquanto o CO2 é um gás devido às suas fracas forças intermoleculares.