Você está absolutamente correto! A solução no ponto de equivalência de uma titulação de HCl com Na₂co₃ é realmente um pouco ácida, e aqui está o porquê:

A reação:

A reação entre HCl e Na₂co₃ é:

2HCl (aq) + Na₂co₃ (aq) → 2NAcl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

O papel do bicarbonato:

No ponto de equivalência, todo o Na₂co₃ reagiu e você fica com uma solução contendo NaCl e os produtos da reação entre H₂o e Co₂. Esta reação forma ácido carbônico (H₂co₃):

Co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq)

O ácido carbônico é um ácido fraco. Ele se dissocia parcialmente em íons bicarbonato (HCO₃⁻) e hidrogênio (h⁺):

H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)

A natureza levemente ácida:

Embora a reação inicialmente neutralize todo o HCl, a presença do íon bicarbonato, HCO₃⁻, leva a uma ligeira acidez. O bicarbonato pode atuar como um ácido fraco, doando um próton para a água:

Hco₃⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

Essa pequena quantidade de h₃o⁺ gerada a partir da dissociação de bicarbonato torna a solução ligeiramente ácida.

Resumo:

Enquanto a estequiometria da reação sugere uma solução neutra no ponto de equivalência, a formação de ácido carbônico e sua subsequente dissociação de ácido fraco levam a um ligeiro excesso de íons h, resultando em uma solução levemente ácida.