Um íon de óxido (o
2-
) é oxidado em um átomo de oxigênio (O) por
ganhando elétrons .
Aqui está o porquê:
*
oxidação é o processo de perda de elétrons.
*
Redução é o processo de ganhar elétrons.
Nesse caso, o íon de óxido (o
2-
) ganhou dois elétrons em comparação com um átomo de oxigênio neutro (O). Para retornar ao seu estado neutro, ele precisa * perder * esses dois elétrons, que é uma oxidação
processo.
Exemplo: A reação de um íon óxido com um forte agente oxidante como a flúor pode levar a essa oxidação:
2o
2-
+ F
2 → 2o + 2f
-
Aqui, os íons óxidos (o
2-
) perder elétrons e são oxidados para átomos de oxigênio (O), enquanto as moléculas de flúor (f 2 ) Ganhe elétrons e são reduzidos a íons de flúor (f
-
).
