Veja como determinar a equação iônica para a reação do hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de amônio ((NH₄) ₂so₄) quando aquecido:

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

2naoh (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2NH₃ (g) + 2h₂o (l)

2. Identifique os compostos iônicos solúveis:

* Naoh (hidróxido de sódio)
* (NH₄) ₂so₄ (sulfato de amônio)
* Na₂so₄ (sulfato de sódio)

3. Escreva a equação iônica quebrando os compostos iônicos solúveis em seus respectivos íons:

2NA⁺ (aq) + 2Oh⁻ (aq) + 2NH₄⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → 2Na⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + 2NH₃ (g) + 2h₂o (l)

4. Cancelar íons espectadores:

Os íons espectadores são os íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, Na⁺ e So₄²⁻ são íons espectadores.

5. A equação iônica final:

2OH⁻ (aq) + 2NH₄⁺ (aq) → 2NH₃ (g) + 2h₂o (l)

Notas importantes:

* hidróxido de amônio (NH₄OH) não é formado: Embora possa parecer intuitivo, o hidróxido de amônio é instável e se decompõe prontamente em gás de amônia (NH₃) e água (h₂o).
* aquecimento é crucial: A reação é favorecida pelo aquecimento, pois afasta o gás de amônia, fazendo a reação prosseguir à conclusão.

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