Os átomos de cloro podem existir em diferentes formas, principalmente devido à presença de isótopos e à formação de íons. Aqui está um colapso:
1. Isotopes: *
cloro-35 (³⁵cl): Este é o isótopo mais abundante, representando cerca de 75,77% do cloro que ocorre naturalmente. Possui 17 prótons e 18 nêutrons.
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cloro-37 (³⁷cl): Este isótopo é menos abundante, representando cerca de 24,23% do cloro que ocorre naturalmente. Possui 17 prótons e 20 nêutrons.
Diferenças -chave entre isótopos: *
Massa: O cloro-37 é mais pesado que o cloro-35 devido aos dois nêutrons extras.
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Estabilidade nuclear: Ambos os isótopos são estáveis e não radioativos.
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Propriedades químicas: Ambos os isótopos exibem propriedades químicas idênticas. Suas diferenças na massa são insignificantes na maioria das reações químicas.
2. Íons: *
Ion cloreto (CL⁻): Os átomos de cloro podem obter um elétron para formar um íon carregado negativamente chamado íon cloreto. Esta é uma forma muito comum de cloro encontrada em muitos compostos e soluções.
Diferenças -chave entre átomos de cloro e íons cloreto: *
cobrança: Os átomos de cloro são neutros, enquanto os íons cloreto têm uma carga negativa (-1).
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Reatividade: Os átomos de cloro são altamente reativos e formam prontamente ligações com outros elementos. Os íons cloreto são menos reativos e geralmente atuam como íons espectadores em reações químicas.
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Configuração de elétrons: Os átomos de cloro têm 7 elétrons de valência, enquanto os íons cloreto têm um octeto completo de 8 elétrons de valência.
Outras formas: *
gás de cloro (cl₂): Esta é uma molécula diatômica composta por dois átomos de cloro unidos. É um gás verde-amarelo com um odor pungente e é altamente tóxico.
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compostos de cloro: O cloro forma numerosos compostos com outros elementos, como ácido clorídrico (HCl), cloreto de sódio (NaCl) e clorofluorocarbonetos (CFCs).
em resumo: As diferentes formas de átomos de cloro se devem principalmente à presença de isótopos e ao ganho ou perda de elétrons para formar íons. Os isótopos têm as mesmas propriedades químicas, mas diferem na massa, enquanto os íons têm uma carga e reatividade diferentes em comparação com os átomos de cloro neutro.
