Veja como resolver esse problema passo a passo:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação geral para assar um sulfeto de metal é:

2 ms + 3 o₂ → 2 meses + 2 SO₂

Onde:

* M é o metal
* S é enxofre
* O é oxigênio

2. Calcule a massa de enxofre perdida

* Massa de sulfeto =1,326 g
* Massa de óxido =0,824 g
* Massa de enxofre perdida =massa de sulfeto - massa de óxido =1,326 g - 0,824 g =0,502 g

3. Calcule as moles de enxofre perdidas

* Massa molar de enxofre (s) =32,06 g/mol
* Moles de enxofre =massa de enxofre / massa molar de enxofre =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol

4. Calcule os moles de óxido de metal formado

* A partir da equação equilibrada, 2 moles de MS produzem 2 moles de MO.
* Portanto, os moles de óxido de metal formados são iguais aos moles de enxofre perdidos:0,0156 mol.

5. Calcule a massa de óxido de metal formado

* Toupeiras de óxido de metal =0,0156 mol
* Massa de óxido de metal =0,824 g (dado)
* Massa molar de óxido de metal =massa de óxido de metal / moles de óxido de metal =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol

6. Calcule a massa molar do metal

* Massa molar de óxido metálico (MO) =massa molar de metal (m) + massa molar de oxigênio (O)
* Massa molar de oxigênio (O) =16,00 g/mol
* Massa molar de metal (m) =massa molar de óxido de metal - massa molar de oxigênio =52,82 g/mol - 16,00 g/mol =36,82 g/mol

Portanto, a massa molar do metal é de aproximadamente 36,82 g/mol.

Nota: O número de oxidação do metal é dado como +2, o que é consistente com a fórmula geral para sulfetos de metal (MS) e óxidos (MO). Esta informação não é necessária para o cálculo real, mas ajuda a verificar a equação química assumida.