Não é preciso dizer que o oxigênio é * reduzido * na reação de hidrogênio com oxigênio para fazer água. Em vez disso, oxigênio é oxidado Nesta reação. Aqui está o porquê:

* oxidação: Envolve a perda de elétrons ou um Aumente no estado de oxidação.
* Redução: Envolve o ganho de elétrons ou a diminuir no estado de oxidação.

Vejamos a reação:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* hidrogênio (h₂): Começa com um estado de oxidação de 0 e termina com um estado de oxidação de +1 na água (h₂o). Isso significa que hidrogênio é oxidado .
* oxigênio (O₂): Começa com um estado de oxidação de 0 e termina com um estado de oxidação de -2 na água (h₂o). Isso significa que oxigênio é reduzido .

em resumo:

* O oxigênio ganha elétrons (reduz), formando ligações com hidrogênio.
* O hidrogênio perde elétrons (oxida) formando ligações com oxigênio.

Este é um exemplo clássico de uma reação redox onde um elemento é oxidado e o outro é reduzido.