O nitrogênio não é estritamente trivalente . Embora geralmente consiga três ligações, também pode formar quatro ligações em determinadas situações. Aqui está um colapso:

Por que o nitrogênio * frequentemente * forma três ligações:

* Configuração eletrônica: O nitrogênio possui 5 elétrons em sua concha externa (2S² 2p³). Precisa de mais 3 elétrons para obter uma configuração estável de octeto.
* Compartilhando elétrons: O nitrogênio alcança isso compartilhando seus três elétrons de valência com outros átomos, formando três ligações covalentes.
* Exemplos comuns: Amônia (NH₃), nitrito (não ₂⁻) e óxido nitroso (N₂O) são exemplos de moléculas com nitrogênio formando três ligações.

Por que o nitrogênio * pode * formar quatro ligações:

* Formação de cátions: O nitrogênio pode perder seus três elétrons de valência para formar um cátion n³⁺. Este cátion então pode formar quatro ligações com quatro outros átomos.
* Coordenar as ligações covalentes: Em alguns casos, o nitrogênio pode doar um par solitário de elétrons para formar uma ligação covalente de coordenadas, resultando em um total de quatro ligações. Um exemplo é o íon de amônio (NH₄⁺), onde o nitrogênio forma quatro ligações com átomos de hidrogênio.

Ponto de chave: A tendência do nitrogênio de formar três ligações é mais comum, mas sua capacidade de formar quatro ligações em situações específicas o torna um elemento versátil em vários compostos químicos.