O nitrato de amônio (NH₄no₃) se dissolve na água devido a uma combinação de fatores:

1. Interações iônicas-dipolo:

* O nitrato de amônio é um composto iônico, o que significa que existe como íons (NH₄⁺ e NO₃⁻) em sua forma sólida.
* A água é uma molécula polar com uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio.
* As cargas positivas nas moléculas de água são atraídas para os íons nitratos negativos (não) e as cargas negativas nas moléculas de água são atraídas pelos íons de amônio positivo (NH₄⁺).

2. Entalpia de hidratação:

* Quando o nitrato de amônio se dissolve na água, os íons ficam cercados por moléculas de água, formando uma esfera de hidratação.
* Esse processo libera energia, conhecida como entalpia de hidratação, que é favorável ao processo de dissolução.

3. Aumento da entropia:

* A dissolução do nitrato de amônio aumenta a entropia (distúrbio) do sistema.
* Os íons no estado sólido são altamente ordenados, mas, quando dissolvidos, ficam dispersos por toda a água, aumentando a entropia geral.

4. A ligação de hidrogênio do íon de amônio:

* O íon de amônio (NH₄⁺) pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água, aumentando ainda mais a solubilidade.

Geral:

A combinação desses fatores leva a uma mudança negativa de energia Gibbs (ΔG <0) para a dissolução do nitrato de amônio na água, tornando o processo espontâneo e favorável.

Nota importante:

Enquanto o nitrato de amônio se dissolve prontamente na água, o processo é endotérmico, o que significa que absorve o calor dos arredores. É por isso que a dissolução de nitrato de amônio na água pode causar uma diminuição da temperatura.