Você está perguntando sobre uma reação química, mas não forneceu uma reação completa. Para determinar os gramas de hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃) obtidos de 15,7 gramas de sulfeto, precisamos saber:

1. que composto de sulfeto específico está reagindo? Existem muitos sulfetos (por exemplo, sulfeto de sódio (Na₂s), sulfeto de hidrogênio (H₂S), sulfeto de ferro (FES)).
2. Qual é o outro reagente na reação? A quantidade de hidróxido de alumínio produzido depende da estequiometria da reação e precisamos conhecer o outro reagente e sua quantidade.

Aqui está um exemplo geral de como resolver esse tipo de problema:

Vamos supor que a reação seja:

3 na₂s + 2 alcl₃ → 2 al (oh) ₃ + 6 nacl

para calcular os gramas de Al (OH) ₃:

1. converter gramas de Na₂s em toupeiras:
- Encontre a massa molar de Na₂s (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol s =78 g/mol).
- Divida a massa dada de Na₂s por sua massa molar:15,7 g Na₂s / 78 g / mol Na₂s =0,201 mol Na₂s

2. Use a estequiometria para encontrar moles de Al (OH) ₃:
- A equação equilibrada mostra que 3 moles de Na₂s produzem 2 moles de Al (OH) ₃.
- Configure uma proporção:(0,201 mol Na₂s / 3 mol Na₂s) =(x mol al (oh) ₃ / 2 mol al (oh) ₃)
- Resolva para x:x =0,134 mol al (oh) ₃

3. converter moles de Al (OH) ₃ em gramas:
- Encontre a massa molar de Al (OH) ₃ (27 g/mol AL + 3 x 16 g/mol o + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).
- Multiplique as moles de Al (OH) ₃ por sua massa molar:0,134 mol AL (OH) ₃ x 78 g/mol al (OH) ₃ =10,5 g al (oh) ₃

Portanto, neste exemplo, 10,5 gramas de hidróxido de alumínio seriam obtidos.

Forneça a reação completa e o outro reagente, e eu posso ajudá -lo a calcular os gramas de hidróxido de alumínio.