Veja como determinar qual solução diminuiria o ponto de congelamento mais:

Entendendo as propriedades coligativas

A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto em uma solução, não sua identidade específica.

* Dissociação: O NaCl (cloreto de sódio) é um composto iônico que se dissocia em dois íons (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água.
* não-dissociação: O açúcar (sacarose) é um composto covalente e não se dissocia na água.

O impacto da dissociação

Como a NaCl se dissocia em dois íons, uma solução de 100 mole de NaCl terá 200 moles de partículas em solução. Uma solução de açúcar de 100 moles terá 100 moles de partículas .

Conclusão

A solução 100-moles de NaCl reduzirá o ponto de congelamento mais que a solução de açúcar de 100 moles, porque produz o dobro de partículas em solução.