Cloreto de alumínio (ALCL
3 ) é higroscópico, o que significa que absorve prontamente a umidade do ar. Essa reação com a água leva a vários problemas:
1. Formação de ácido clorídrico: * ALCL
3 reage com a água para formar ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de alumínio (Al (OH)
3 ):
* ALCL 3 + 3h 2 O → Al (OH) 3 + 3hcl
* O HCl liberado é um ácido forte, que pode ser corrosivo e prejudicial.
2. Formação de hidróxido de alumínio:
* O hidróxido de alumínio formado é um sólido branco que pode entupir vasos e equipamentos de reação.
3. Perda de reatividade:
* A reação com a água altera a composição química do cloreto de alumínio, reduzindo sua eficácia como ácido de Lewis. Isso é particularmente importante em seu uso como catalisador para várias reações.
4. Preocupações de segurança:
* A liberação do gás HCl pode ser perigosa, causando irritação respiratória e outros problemas de saúde.
Portanto, o cloreto de alumínio deve ser protegido do ar para evitar essas reações indesejáveis e manter sua integridade e segurança química.
Métodos de proteção:
* armazenamento em recipientes aéreos: Isso impede o contato direto com o ar e a umidade.
* Uso de um dessecante: Um dessecante, como o gel de sílica, pode ser adicionado ao recipiente para absorver qualquer umidade presente.
* Atmosfera inerte: Um gás inerte como nitrogênio ou argônio pode ser usado para deslocar o ar e criar uma atmosfera seca.
* Trabalhando sob condições anidro: Se estiver usando cloreto de alumínio para reações, é crucial garantir que toda a configuração da reação seja seca e sem umidade.
Ao tomar essas precauções, você pode garantir a estabilidade e a reatividade do cloreto de alumínio e minimizar os riscos associados ao seu manuseio.
