O ponto de ebulição de um líquido está relacionado a várias características -chave:
1. Forças intermoleculares: *
Forças intermoleculares mais fortes: Quanto mais fortes as forças que mantêm moléculas juntas (como ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolares ou forças de dispersão de Londres), maior o ponto de ebulição. Forças mais fortes exigem mais energia para superar, portanto, é necessária uma temperatura mais alta para quebrar as ligações e causar ebulição.
2. Peso molecular: *
Maior peso molecular: Moléculas mais pesadas geralmente têm pontos de ebulição mais altos. Isso ocorre porque eles têm mais elétrons, levando a forças de dispersão mais fortes de Londres.
3. Forma molecular: *
Área de superfície: As moléculas com uma área de superfície maior têm mais pontos de contato para forças intermoleculares, levando a pontos de ebulição mais altos.
4. Ramificação: *
mais ramificação: As moléculas ramificadas têm pontos de ebulição mais baixos em comparação com seus colegas de cadeia reta. Isso ocorre porque a ramificação reduz a área de superfície disponível para interações intermoleculares.
5. Pressão: *
Pressão inferior: A pressão atmosférica mais baixa, os líquidos fervem a temperaturas mais baixas. É por isso que a água ferve a uma temperatura mais baixa em grandes altitudes, onde a pressão atmosférica é menor.
6. Impurezas: *
presença de impurezas: As impurezas podem afetar o ponto de ebulição. Algumas impurezas podem elevar o ponto de ebulição, alterando as forças intermoleculares, enquanto outras podem diminuí -lo criando uma menor pressão de vapor.
7. Ligação de hidrogênio: *
ligação de hidrogênio: As moléculas que podem formar ligações de hidrogênio têm pontos de ebulição significativamente mais altos do que moléculas semelhantes que não podem. Isso ocorre porque as ligações de hidrogênio são forças intermoleculares excepcionalmente fortes.
É importante lembrar que esses fatores podem trabalhar juntos e, às vezes, neutralizar um ao outro. Por exemplo, uma molécula grande com forte ligação de hidrogênio terá um ponto de ebulição muito alto, enquanto uma molécula pequena com forças intermoleculares fracas terá um ponto de ebulição baixo.
