Você está absolutamente certo! É preciso mais energia para trocar uma substância de um líquido para um gás do que de um sólido para um líquido. Aqui está o porquê:

A natureza dos estados da matéria

* sólido: As moléculas são bem embaladas, vibrando no lugar com movimento limitado.
* líquido: As moléculas têm mais liberdade de movimento, capazes de deslizar um pelo outro.
* gás: As moléculas estão distantes, movendo -se rapidamente e aleatoriamente.

forças de energia e molecular

* derretimento (sólido a líquido): Para quebrar a estrutura rígida de um sólido, é necessária energia para superar as forças intermoleculares fortes que mantêm as moléculas unidas. Essa energia permite que as moléculas se movam mais livremente.
* fervendo (líquido para gás): Para superar completamente as forças atraentes entre moléculas líquidas e permitir que elas escapem para o estado gasoso, é necessário mesmo * mais * é necessária energia. As moléculas precisam de energia suficiente para superar não apenas as forças atraentes, mas também a pressão da atmosfera circundante.

Pense assim:

* Imagine um grupo de pessoas de mãos dadas firmemente em um círculo (sólido). Para fazê -los se movimentar um pouco (líquido), você precisa separá -los um pouco.
* Para fazê -los se dispersar completamente e correr em todas as direções (gás), você precisa separá -los muito mais e dar -lhes muito mais energia.

Teclas de chave:

* A transição de um sólido para um líquido requer energia para quebrar algumas das forças intermoleculares.
* A transição de um líquido para um gás requer ainda mais energia para superar completamente as forças atraentes e permitir que as moléculas se tornem independentes.