O enxofre forma um íon com -2 cobrar.

Aqui está o porquê:

* configuração de elétrons de enxofre: O enxofre possui 16 elétrons. Sua configuração de elétrons é [NE] 3S² 3P⁴. Isso significa que possui 6 elétrons em sua concha mais externa (casca de valência).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável com 8 elétrons em sua concha mais externa (como gases nobres).
* tendência do enxofre: O enxofre tem dois elétrons antes de uma concha externa completa. Para alcançar essa estabilidade, ele ganha dois elétrons, resultando em uma carga de -2.

Portanto, o íon enxofre é escrito como s²⁻ .