Veja como determinar a fórmula empírica e a equação equilibrada para a reação do fósforo com oxigênio:

1. Determine a massa de oxigênio:

* Massa de oxigênio =massa de óxido - massa de fósforo
* Massa de oxigênio =0,967 g - 0,422 g =0,545 g

2. Converter massas em toupeiras:

* Moles de fósforo =massa de fósforo / massa molar de fósforo
* Moles de fósforo =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol
* Moles de oxigênio =massa de oxigênio / massa molar de oxigênio
* Moles de oxigênio =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol

3. Encontre a proporção molar:

* Divida o número de moles de cada elemento pelo menor número de toupeiras:
* Fósforo:0,0136 mol / 0,0136 mol =1
* Oxigênio:0,0341 mol / 0,0136 mol =2,5

4. Converter em números inteiros:

* Como temos uma proporção de 1:2.5, multiplique os dois lados por 2 para obter números inteiros:
* Fósforo:1 x 2 =2
* Oxigênio:2,5 x 2 =5

5. Fórmula empírica:

* A fórmula empírica do óxido de fósforo é p₂o₅ .

6. Equação química equilibrada:

* A equação química equilibrada para a reação de fósforo com oxigênio é:

4 p + 5 o₂ → 2 p₂o₅

Explicação:

* A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto.
* A equação química equilibrada garante que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação, seguindo a lei da conservação da massa.