Veja como calcular o rendimento teórico do cloreto de cobre (CUCL2) quando 50 gramas de cobre reagem com excesso de cloro:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para esta reação é:

Cu + Cl2 → CUCL2

2. Massas molares:

* Cu (cobre):63,55 g/mol
* CL2 (cloro):70,90 g/mol
* CUCL2 (cloreto de cobre):134,45 g/mol

3. Moles de cobre:​​

* Toupeiras de Cu =(massa de Cu) / (massa molar de Cu)
* Moles de Cu =(50 g) / (63,55 g / mol) =0,787 mol

4. Stoichiometria:

A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre cobre (Cu) e cloreto de cobre (CUCL2). Isso significa que 0,787 moles de cobre produzirão 0,787 moles de cloreto de cobre.

5. Rendimento teórico de CUCL2:

* Rendimento teórico de CUCL2 =(moles de CUCL2) * (massa molar de CUCL2)
* Rendimento teórico de CUCL2 =(0,787 mol) * (134,45 g/mol) = 105,7 g

Portanto, o rendimento teórico do cloreto de cobre (CUCL2) é de 105,7 gramas.

Nota: As informações dadas que 101,6 gramas de cloreto de cobre foram formadas é o rendimento real, não o rendimento teórico. O rendimento real é geralmente menor que o rendimento teórico devido a fatores como reações ou perdas incompletas durante o experimento.