Não há composto estável com a fórmula "óxido de fluorina".

Embora a fluorina e o oxigênio possam reagir teoricamente, eles formam compostos altamente instáveis ​​e reativos . Esses compostos não são encontrados na natureza e são extremamente difíceis de sintetizar e estudar.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo, o que significa que atrai fortemente elétrons. O oxigênio também é muito eletronegativo. Isso cria uma enorme diferença na eletronegatividade entre os dois, tornando altamente improvável que eles formem um composto estável.
* Reatividade: A flúor é incrivelmente reativa, formando prontamente fortes laços com outros elementos. Essa reatividade torna desafiador controlar sua reação com oxigênio e isolar qualquer composto potencial.

Em vez de um único composto, a reação de flúor e oxigênio geralmente leva à formação de difluoreto de oxigênio (OF2) , um composto altamente reativo com poder oxidante significativo.

Portanto, você não pode falar sobre uma fórmula específica de "óxido de fluorina", mas sim sobre os vários compostos instáveis ​​e reativos que a fluorina e o oxigênio podem se formar sob condições muito específicas.