O enxofre está no grupo 16 (também conhecido como via) da tabela periódica, que é o grupo de elementos conhecidos como chalcogênios .

Eis por que os elementos no mesmo grupo têm propriedades semelhantes:

* O mesmo número de elétrons de valência: Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na concha mais externa (elétrons de valência). Esses elétrons são os envolvidos na ligação química, o que determina amplamente a reatividade do elemento e como ele forma compostos.
* Comportamento químico semelhante: Devido ao mesmo número de elétrons de valência, os elementos do mesmo grupo tendem a compartilhar propriedades químicas semelhantes. Eles formam tipos semelhantes de compostos e geralmente reagem de maneiras semelhantes.

Elementos com propriedades semelhantes ao enxofre são:

* oxigênio (O): O calcogênio mais abundante. É também um não -metal e forma compostos com muitos elementos, incluindo enxofre.
* selênio (SE): Um metalóide com propriedades semelhantes ao enxofre. É usado em fotocópia e outras aplicações industriais.
* telúrio (TE): Um metalóide que é menos reativo que o enxofre. É usado em ligas e painéis solares.
* polonium (PO): Um metalóide radioativo. É muito raro e altamente tóxico.

Portanto, enquanto cada elemento no grupo de calcogênio tem suas próprias propriedades únicas, eles compartilham muitas semelhanças devido à sua configuração comum de elétrons.