Veja como calcular a mudança de entalpia para a reação de sódio e cloro para formar cloreto de sódio (NaCl):

Entendendo os conceitos

* Energia de ionização : A energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
* afinidade eletrônica: A mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro em seu estado gasoso.
* entalpia de formação: A mudança de entalpia quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos em seus estados padrão.

Etapas

1. Escreva a equação química equilibrada:
Na (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NaCl (G)

2. Identifique os processos envolvidos:
* ionização de sódio: Na (g) → Na⁺ (g) + e⁻ (requer +496 kJ/mol)
* Dissociação do cloro: 1/2 Cl₂ (g) → Cl (g) (isso requer energia, mas não precisamos calculá -lo para esse problema específico)
* afinidade eletrônica do cloro: Cl (g) + E⁻ → Cl⁻ (g) (libera -349 kJ/mol)
* Formação de NaCl: Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (g) (esta é a entalpia da formação que queremos encontrar)

3. Aplique a lei de Hess:
A lei de Hess afirma que a mudança de entalpia por uma reação geral é a soma das mudanças de entalpia para cada etapa individual.

Portanto, a entalpia da formação de NaCl pode ser calculada como:

Entalpia de formação (NACL) =Energia de ionização (NA) + Afinidade Eletrônica (CL)

4. Calcule:
Entalpia de formação (NaCl) =+496 kJ/mol - 349 kJ/mol =+147 kJ/mol/mol

Conclusão

A entalpia da formação de cloreto de sódio (NaCl) é +147 kJ/mol. Isso significa que a formação de uma toupeira de NaCl a partir de seus elementos em seus estados padrão requer 147 kJ de energia.