Você está perguntando sobre a reação em que o dióxido de nitrogênio (não) é formado. Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação que você está descrevendo é a decomposição do monóxido de nitrogênio (NO) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂) e oxigênio (O₂):

2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que para cada 2 moles de não produzidos, 1 mole de O₂ é produzido.

3. Calcule as moles de não:

Você precisa converter a quantidade fornecida de não (11,5 g) em toupeiras usando sua massa molar.

* Massa molar de no₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46,01 g/mol

* Moles de no₂ =(11,5 g no₂) / (46,01 g / mol no₂) =0,25 moles no₂

4. Calcule as moles de O₂:

Usando a proporção molar da equação equilibrada:

* Moles de o₂ =(0,25 moles no₂) * (1 mole o₂ / 2 moles no₂) =0,125 moles o₂

5. Converta moles de O₂ em gramas:

* Massa molar de o₂ =2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

* Gramas de o₂ =(0,125 moles o₂) * (32,00 g/mol o₂) = 4,00 g o₂

Portanto, 4,00 gramas de oxigênio são produzidos quando 11,5 gramas de não são formados.