As soluções aquosas de compostos iônicos e moleculares diferem significativamente em suas propriedades e comportamento devido às diferenças fundamentais em seu vínculo e interações com moléculas de água. Aqui está um colapso:

compostos iônicos:

* Bonding: Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons com carga oposta (cátions e ânions).
* dissolução: Quando um composto iônico se dissolve na água, as moléculas de água polar cercam os íons, separando -os da treliça de cristal. A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) atrai os ânions, enquanto a extremidade negativa (oxigênio) atrai os cátions. Este processo é chamado de hidratação.
* Condutividade: As soluções aquosas de compostos iônicos são bons condutores de eletricidade, porque os íons dissolvidos são livres para se mover e transportar uma carga elétrica.
* Exemplos: NaCl (sal de mesa), KBR, CACL2

compostos moleculares:

* Bonding: Os compostos moleculares são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, criando ligações covalentes.
* dissolução: Se um composto molecular se dissolve na água depende de sua polaridade. Os compostos moleculares polares (como o açúcar) podem se dissolver na água porque podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. Os compostos moleculares não polares (como o óleo) não se dissolvem na água porque não têm a capacidade de formar interações fortes com moléculas de água.
* Condutividade: Soluções aquosas de compostos moleculares geralmente são condutores de eletricidade pobres, a menos que o composto sofra ionização na água, como ácidos e bases.
* Exemplos: Glicose (C6H12O6), etanol (C2H5OH), metano (CH4)

Diferenças -chave:

| Recurso | Compostos iônicos | Compostos moleculares |
| --- | --- | --- |
| Bonding | Atração eletrostática entre íons | Compartilhamento de elétrons (ligações covalentes) |
| dissolução | Geralmente solúvel em água devido a interações ion-dipolo | A solubilidade depende da polaridade; Os compostos polares se dissolvem bem, os compostos não polares não |
| Condutividade | Bons condutores de eletricidade em soluções aquosas | Condutores ruins, a menos que eles se submetam à ionização na água |
| Exemplos | NACL, KBR, CACL2 | Glicose, etanol, metano |

em resumo:

* compostos iônicos Dissolva -se na água por hidratação, formando íons livres que tornam a solução condutora.
* compostos moleculares Dissolver -se na água com base na polaridade, e somente aqueles que podem formar interações fortes com moléculas de água se dissolverão. Suas soluções geralmente são maus condutores.

Essa diferença de comportamento é essencial para entender as propriedades de várias soluções e suas aplicações em química e biologia.