A diferença entre um átomo de oxigênio-16 e um átomo de oxigênio-18 está no número de nêutrons eles contêm.

Aqui está um colapso:

* oxigênio-16: Este é o isótopo mais comum de oxigênio. Tem 8 prótons e 8 nêutrons . O número de prótons define o elemento (neste caso, oxigênio) e a soma de prótons e nêutrons fornece o número de massa atômica.
* oxigênio-18: Este é um isótopo menos comum de oxigênio. Tem 8 prótons (o mesmo que oxigênio-16), mas 10 nêutrons . Este nêutrons extra é responsável pelo número de massa atômica mais alta de 18.

Em essência, ambos os isótopos ainda são oxigênio porque têm o mesmo número de prótons (8). No entanto, eles diferem em sua contagem de nêutrons, levando a uma massa atômica diferente.

Aqui estão alguns pontos adicionais:

* isótopos: Os átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons são chamados de isótopos.
* Abundância: O oxigênio-16 é o isótopo mais abundante, representando cerca de 99,76% de todo o oxigênio encontrado naturalmente. O oxigênio-18 é muito menos abundante, representando apenas cerca de 0,2% do oxigênio natural.
* usa: O Oxygen-18 é usado em várias aplicações científicas, incluindo:
* Paleoclimatologia: Estudando climas passados ​​analisando a proporção de oxigênio-18 para oxigênio-16 em núcleos de gelo e fósseis.
* Pesquisa médica: Rastreando processos metabólicos e estudando o movimento da água no corpo.

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