Uma solução de iodo alcoólico é preparada dissolvendo 4,65 g de cristais em álcool suficiente para fazer um volume 235 ml calcular a solução de molaridade?
Veja como calcular a molaridade da solução de iodo alcoólico:
1. Determine o peso molecular do iodo (i₂) * O peso atômico do iodo é de 126,90 g/mol.
* Como o iodo existe como uma molécula diatômica (I₂), o peso molecular é de 2 * 126,90 g/mol =253,80 g/mol.
2. Calcule as moles de iodo * Divida a massa de iodo pelo seu peso molecular:
* Toupeiras de i₂ =4,65 g / 253,80 g / mol =0,0183 mol
3. Converter volume em litros * 235 ml =0,235 L
4. Calcule molaridade * Molaridade (m) =moles de soluto / volume de solução em litros
* M =0,0183 mol / 0,235 L =0,0779 m
Portanto, a molaridade da solução de iodo alcoólico é de aproximadamente 0,0779 m.
