O cálcio (CA) é um metal e os metais tendem a formar ligações iônicas com não metais. Aqui estão alguns exemplos de não metais que reagem com cálcio para formar ligações iônicas:

* halogênios:
* fluorina (f): Fluoreto de cálcio (CAF₂), encontrado em pasta de dente.
* cloro (Cl): Cloreto de cálcio (CACL₂), usado para despertar estradas.
* bromo (BR): Brometo de cálcio (cabr₂), usado na fotografia.
* iodo (i): Iodeto de cálcio (CAI₂), usado como um suplemento alimentar.

* oxigênio (O): O óxido de cálcio (CAO), também conhecido como Quicklime, é um componente importante do cimento.

* enxofre (s): Sulfeto de cálcio (CAS), usado na produção de pigmentos.

* nitrogênio (n): Nitreto de cálcio (ca₃n₂), um composto encontrado em alguns fertilizantes.

Como as ligações iônicas se formam com cálcio:

1. cálcio perde elétrons: O cálcio possui dois elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa). Para atingir um octeto estável (8 elétrons), perde prontamente esses dois elétrons, formando um íon de cálcio carregado positivamente (Ca²⁺).
2. elétrons não -metal: Os não -metais ganham elétrons para obter um octeto estável. Por exemplo, o cloro precisa de um elétron para concluir seu octeto.
3. Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (Ca²⁺ e Cl⁻ no caso de cloreto de cálcio) se atraem fortemente devido a forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

Nota importante: O não -metal específico que reage com o cálcio determinará a fórmula do composto iônico formado. Por exemplo, o cálcio reage com a fluorina para formar caf₂ (um átomo de cálcio perde dois elétrons e dois átomos de fluorina, cada um ganho um elétron).