Veja como calcular o número de átomos em 35,5 g de cloro:

1. Encontre a massa molar do cloro:

* O cloro (Cl) possui uma massa molar de 35,45 g/mol. Como o cloro é uma molécula diatômica (Cl₂), sua massa molar é de 2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol.

2. Calcule o número de toupeiras:

* Divida a massa dada pela massa molar:
* toupeiras de cl₂ =35,5 g / 70,90 g / mol =0,5 mol

3. Use o número do Avogadro:

* O número de Avogadro afirma que existem 6,022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.) em uma mole de uma substância.

4. Calcule o número de átomos:

* Multiplique o número de toupeiras pelo número de Avogadro:
* átomos de cl₂ =0,5 mol * 6,022 x 10²³ átomos/mol =3,011 x 10²³ átomos

Nota importante: Como o cloro existe como moléculas diatômicas (CL₂), esse cálculo nos fornece o número de moléculas Cl₂. Para encontrar o número total de átomos de cloro, multiplicaríamos esse resultado por 2.

Portanto, existem aproximadamente 6,022 x 10²³ átomos de cloro em 35,5 g de cloro.