Veja como entender as configurações de elétrons de neon e fluorina e como eles alcançam a estabilidade:

configurações de elétrons

* neon (NE): 1S² 2S² 2P⁶
* fluorina (f): 1S² 2S² 2P⁵

estabilidade e a regra de octeto

Os átomos se esforçam para a estabilidade, alcançando uma concha externa completa de elétrons. Isso é conhecido como regra octeto (Exceto para hidrogênio e hélio, que precisam apenas de 2 elétrons na concha externa).

* neon: O neon já possui uma concha externa completa (8 elétrons na subshell 2P). Isso o torna muito estável e não reativo.

* fluorina: A flúor possui 7 elétrons em sua concha externa (2S² 2P⁵). É apenas um elétron longe de ter uma concha externa completa.

para se tornar estável, o fluorino será:

* Ganhe um elétron: Isso cria um íon fluoreto (f⁻) com uma concha externa completa (1s² 2s² 2p⁶) como o néon. É por isso que a fluorina é altamente eletronegativa e tende a formar ligações iônicas, ganhando um elétron de outro átomo.

Pontos -chave

* Os átomos com conchas externas completas são muito estáveis ​​e menos propensas a reagir.
* Os átomos com cascas externas incompletas são mais reativas e tentarão ganhar ou perder elétrons para obter uma concha externa completa.
* A regra do octeto é um princípio orientador para entender a ligação química e a reatividade.