Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação entre nitrato de ferro (iii) e amônia:

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → Fe (OH) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)

2. Identifique os compostos iônicos solúveis:

* fe (no₃) ₃ (aq): O nitrato de ferro (iii) é solúvel em água.
* NH₃ (aq): A amônia é solúvel em água, mas é uma base fraca.
* nh₄no₃ (aq): O nitrato de amônio é solúvel em água.
* fe (oh) ₃ (s): O hidróxido de ferro (iii) é insolúvel em água.

3. Escreva a equação iônica completa:

Fe³⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq)

4. Cancelar os íons espectadores (íons que aparecem nos dois lados da equação):

Os íons nitratos (não ₃⁻) são íons espectadores.

5. Escreva a equação iônica líquida:

Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)

Portanto, a equação iônica líquida para a reação entre nitrato de ferro (iii) e amônia é:

Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)