Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

Esta equação nos diz que 1 mole de gás nitrogênio reage com 3 moles de gás hidrogênio para produzir 2 moles de amônia.

2. Determine as moles da amônia:

Você recebe 18,00 gramas de amônia (NH₃). Para encontrar as toupeiras, use a massa molar de amônia:

* Massa molar de nh₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,03 g/mol

Moles de NH₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1,057 mol nh₃

3. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de NH₃ são produzidos para cada 3 moles de H₂. Configure uma proporção:

(3 mol H₂) / (2 mol NH₃) =(X mol H₂) / (1,057 mol NH₃)

4. Resolva para x (toupeiras de h₂):

Cross-multiply e resolva para X:

2x =3 * 1,057
2x =3,171
x =1,586 mol H₂

Portanto, você precisaria de 1,586 moles de gás hidrogênio para produzir 18,00 gramas de amônia.