Você precisará fornecer a equação química equilibrada para a reação para calcular os gramas de brometo de alumínio formado.

Veja como resolver o problema depois de ter a equação:

1. Equação química equilibrada:

* A equação que você fornece mostrará a proporção estequiométrica entre HBR e brometo de alumínio (ALBR 3 ).

2. Massas molares:

* Determine a massa molar de HBr (1 g/mol H + 79,9 g/mol Br =80,9 g/mol)
* Determine a massa molar de Albr <sub>3 (26,98 g/mol al + 3 * 79,9 g/mol Br =266,7 g/mol)

3. Converta gramas de HBr em toupeiras:

* Divida a massa dada de HBR (121 g) por sua massa molar (80,9 g/mol):
121 g HBR / 80,9 g / mol =1,50 mol HBr

4. Use a estequiometria para encontrar toupeiras de Albr 3 :

* Use a proporção molar da equação equilibrada para determinar as toupeiras de Albr 3 produzido a partir de 1,50 mol HBr.
* Por exemplo, se a equação equilibrada mostrar uma proporção de 3:1 entre HBR e Albr 3 , então:
1,50 mol HBr * (1 mol ALBR 3 / 3 mol HBr) =0,50 mol ALBR 3

5. Converter toupes de Albr 3 para gramas:

* Multiplique as toupeiras de Albr 3 (0,50 mol) por sua massa molar (266,7 g/mol):
0,50 mol ALBR 3 * 266,7 g/mol =133,35 g Albr 3

Portanto, você precisaria fornecer a equação química equilibrada para a reação para determinar os gramas exatas de brometo de alumínio formado.</sub>