Aqui está o que acontece com um átomo de flúor quando forma uma ligação iônica para alcançar a configuração de elétrons do néon:

* Estado natural da fluorina: A flúor possui 9 elétrons:2 na primeira concha e 7 na segunda concha. Isso significa que possui 7 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). É apenas um elétron com falta de uma concha externa completa como o neon (que tem 8).

* Ligação iônica : A fluorina é altamente eletronegativa, o que significa que tem uma forte atração para os elétrons. Para alcançar um octeto estável (8 elétrons em sua concha externa), ele ganho um elétron de outro átomo. Isso normalmente acontece quando se liga a um metal.

* Formação do íon fluoreto: Quando a flúor ganha um elétron, ele fica negativamente carregado. Isso ocorre porque agora possui 10 elétrons (9 original + 1 obtido), mas ainda apenas 9 prótons. Este átomo de fluorina carregado negativamente é chamado de íons fluoreto (f-) .

* Configuração de neon: Ao ganhar um elétron, a configuração de elétrons da flúor se torna 2, 8, correspondendo à do nobre néon de gás. Esta concha externa completa torna o íon fluoreto muito estável.

Exemplo:

Considere a formação de fluoreto de sódio (NAF):

* O sódio (Na) possui 1 elétron de valência e deseja perdê -lo para obter uma configuração estável como o néon.
* O flúor (f) deseja obter um elétron para obter a mesma configuração estável.

Quando reagem, o sódio perde o elétron, formando um íon de sódio positivo (Na+). A flúor ganha esse elétron, formando um íon fluoreto negativo (F-). Esses íons opostos carregados se atraem, formando uma ligação iônica e o composto NAF.

em resumo: Quando a fluorina forma uma ligação iônica, ganha um elétron para atingir a configuração estável de elétrons do neon, tornando-se um íon fluoreto (F-).