Aqui está o colapso de por que o cloreto de hidrogênio (HCL) se comporta de maneira diferente no hexano e na água:

Por que a HCL conduz eletricidade na água:

* ionização : Quando o HCl se dissolve na água, ele passa por ionização. Isso significa que as moléculas de HCl se separam em íons hidrogênio (H+) e íons cloreto (Cl-). Esses íons são livres para se mover por toda a solução.
* portadores de cobrança: A presença desses íons móveis e carregados permite o fluxo de eletricidade. Quando um potencial elétrico é aplicado, os íons positivos de hidrogênio se movem em direção ao eletrodo negativo e os íons cloreto negativos se movem em direção ao eletrodo positivo, completando um circuito elétrico.

Por que o HCL não conduz eletricidade em hexano:

* solvente não polar: O hexano é um solvente não polar. Isso significa que não tem uma separação significativa de carga dentro de suas moléculas. Não atrai as moléculas de HCL com força suficiente para causar ionizar -se ionizadas.
* sem íons livres: Como o HCl não ioniza em hexano, não há íons livres para transportar uma corrente elétrica. A solução permanece eletricamente neutra.

em resumo:

A principal diferença está na capacidade do solvente de separar as moléculas HCL e formar íons livres. A água, sendo um solvente polar, promove a ionização, enquanto o hexano, não é polar, não.