Uma solução que contém mais íons de hidrônio (H3O+) do que íons hidróxidos (OH-) é considerado ácido .

Aqui está o porquê:

* ácidos libere íons hidrogênio (H+) em solução. Esses íons de hidrogênio combinam prontamente com moléculas de água para formar íons hidrônios (H3O+).
* bases libere íons hidróxido (oh-) em solução.

Portanto, uma solução com uma maior concentração de íons hidrônios do que os íons hidróxido indica que mais ácido foi adicionado à solução, tornando -o ácido.

Exemplos de soluções ácidas incluem:

* Suco de limão
* Vinagre
* Ácido estomacal

Tecla de takeaway: As concentrações relativas de íons hidrônio e hidróxido determinam a acidez ou alcalinidade de uma solução.