A mudança de uma substância de um estado de matéria para outro é governada pela
energia ele contém. Aqui está um colapso:
Os estados da matéria *
sólido: As partículas são fortemente embaladas e vibram em posições fixas.
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líquido: As partículas estão mais próximas do que em um gás, mas podem se mover.
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gás: As partículas estão distantes e se movem livremente.
transições 1.
derretimento: Sólido a líquido. A energia térmica é absorvida, fazendo com que as partículas vibrem mais fortemente, se libertando de suas posições fixas.
2.
congelando: Líquido a sólido. A energia térmica é liberada, fazendo com que as partículas desacelerem e formem uma estrutura mais rígida.
3.
vaporização/ebulição: Líquido para gás. A energia térmica é absorvida, fazendo com que as partículas se movam mais rápido e superem as forças que as mantêm unidas.
4.
condensação: Gás para líquido. A energia térmica é liberada, fazendo com que as partículas desacelerem e se agrupem.
5.
sublimação: Sólido para gás. A energia térmica é absorvida, fazendo com que as partículas ignorem a fase líquida e se tornem diretamente o gás.
6.
deposição: Gás para sólido. A energia térmica é liberada, fazendo com que as partículas ignorem a fase líquida e se tornem diretamente sólidas.
fatores que influenciam as mudanças do estado *
Temperatura: Temperaturas mais altas fornecem mais energia para as partículas se moverem.
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Pressão: O aumento da pressão força as partículas mais próximas, favorecendo um estado mais condensado.
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Forças intermoleculares: A força da atração entre as partículas influencia a energia necessária para as mudanças de fase.
Pense desta maneira: Imagine uma multidão de pessoas.
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sólido: Todo mundo está parado juntos, bem embalado e mal se movendo.
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líquido: As pessoas ainda estão próximas, mas podem se mover.
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gás: Todo mundo está espalhado e se movendo livremente.
Adicionar energia (como calor) é como dar à multidão mais energia para se movimentar. Remover energia (como refrigeração) é como deixá -los cansados e querer ficar mais perto.
