Veja como calcular as moles de hidróxido de amônio (NH₄OH) presentes em 0,475 g:

1. Encontre a massa molar de nh₄oh:

* N:14,01 g/mol
* H:1,01 g/mol (existem 5 átomos de hidrogênio)
* O:16,00 g/mol

Massa molar total =14,01 + (1,01 x 5) + 16,00 =35,06 g/mol

2. Use a fórmula:moles =massa / massa molar

* Moles =0,475 g / 35,06 g / mol
* toupes ≈ 0,0136 mol

Portanto, aproximadamente 0,0136 moles de hidróxido de amônio estão presentes em 0,475 g.