A ligação metálica no alumínio é mais forte do que no sódio devido a vários fatores:

* tamanho atômico menor: Os átomos de alumínio são menores que os átomos de sódio. Isso significa que o núcleo de alumínio tem uma atração mais forte pelos elétrons de valência, levando a uma maior densidade de elétrons na rede metálica.
* Número mais alto de elétrons de valência: O alumínio possui três elétrons de valência, enquanto o sódio tem apenas um. Isso significa que o alumínio tem mais elétrons disponíveis para participar da ligação metálica, levando a uma ligação mais forte.
* Densidade de carga mais alta: O tamanho menor e maior número de elétrons de valência no alumínio resultam em uma densidade de carga mais alta dentro da rede metálica. Essa maior concentração de carga fortalece as forças atraentes entre os íons metálicos positivos e os elétrons delocalizados.

em resumo: A combinação de tamanho atômico menor, maior número de elétrons de valência e maior densidade de carga no alumínio leva a uma ligação metálica mais forte em comparação com o sódio. Isso resulta em alumínio com maior ponto de fusão, ponto de ebulição mais alto e ser mais forte e mais resistente à deformação que o sódio.