Veja como escrever a equação equilibrada para a reação do potássio (k) com cloro (CL₂) para formar cloreto de potássio (KCL):

Equação desequilibrada:

K + Cl₂ → KCl

Equação equilibrada:

2k + cl₂ → 2kcl

Explicação:

* reagentes: O potássio (K) é um metal e o cloro (CL₂) é um gás diatômico.
* Produto: O cloreto de potássio (KCl) é um composto iônico.
* balanceamento:
* Existem dois átomos de cloro no lado esquerdo (Cl₂) e apenas um à direita (KCl). Para equilibrar isso, colocamos um coeficiente de 2 na frente do KCL.
* Agora existem dois átomos de potássio no lado direito (2kcl), então colocamos um coeficiente de 2 na frente de K no lado esquerdo.

Pontos de chave:

* As equações químicas devem ser equilibradas para representar a lei da conservação da massa.
* O equilíbrio envolve o ajuste dos coeficientes (números na frente das fórmulas químicas) para garantir o mesmo número de cada tipo de átomo nos dois lados da equação.