Aqui está um colapso das diferenças no comportamento de partículas entre gelo e água fervente:

gelo (estado sólido)

* arranjo: As moléculas de água são fortemente embaladas em uma estrutura cristalina regular. Essa estrutura é mantida unida por fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas.
* movimento: As moléculas vibram no lugar, mas não têm energia suficiente para se libertar de suas posições fixas. Isso dá ao gelo sua estrutura rígida.
* Espaçamento : As moléculas estão muito próximas.

água fervente (estado líquido)

* arranjo: As moléculas de água ainda estão próximas, mas não estão mais em uma estrutura fixa e cristalina. Eles são livres para passar um pelo outro.
* movimento: As moléculas se movem mais rapidamente do que no gelo. Eles têm energia suficiente para quebrar algumas das ligações de hidrogênio, permitindo que eles deslizem um para o outro.
* Espaçamento : As moléculas estão um pouco mais distantes do que no gelo.

água fervente vs. gelo

* Energia: A principal diferença é energia . As moléculas de água na água fervente têm uma energia cinética significativamente mais do que as do gelo. Essa energia extra quebra a maioria das ligações de hidrogênio, permitindo que as moléculas se movam mais livremente.
* Temperatura: A temperatura da água fervente é muito maior que a temperatura do gelo. Isso reflete a diferença nos níveis de energia das moléculas.
* densidade : O gelo é menos denso que a água líquida. Isso ocorre porque a estrutura cristalina no gelo cria mais espaço entre as moléculas em comparação com a água líquida mais aleatória.

Tecla de takeaway: O estado da matéria (sólido, líquido, gás) depende dos níveis de energia das moléculas. À medida que as moléculas ganham energia, elas se movem mais livremente e se separam de suas posições fixas.