Veja como resolver esse problema:

1. Calcule as moles de Na₂so₄:

* molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* Temos 0,850 m na₂so₄ e 325 ml (que é 0,325 L).
* Reorganize a fórmula a ser resolvida para toupeiras:toupes =molaridade * litros
* moles de Na₂so₄ =0,850 m * 0,325 L =0,27625 Mols

2. Determine os moles de íons de sódio (Na⁺):

* Cada unidade de fórmula de Na₂so₄ contém 2 íons de sódio (Na⁺).
* moles de Na⁺ =2 * moles de Na₂so₄ =2 * 0,27625 moles =0,5525 moles

3. Calcule o número de íons de sódio:

* Use o número do Avogadro (6,022 x 10²³/mole) para converter moles em íons.
* Número de íons Na⁺ =0,5525 moles * (6,022 x 10²³ íons/mole) = 3,32 x 10²³ NA⁺ íons

Portanto, existem aproximadamente 3,32 x 10²³ íons de sódio presentes em 325 ml de 0,850 m na₂so₄ Solução.