Veja como prever a fórmula empírica do composto iônico formado a partir de sódio (Na) e fluorina (F):

1. Determine as cobranças dos íons:

* O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica e forma um íon A +1 (Na⁺).
* O flúor (F) está no grupo 17 da tabela periódica, portanto forma um íon -1 (f⁻).

2. Balance as cobranças:

* Para alcançar a neutralidade elétrica, você precisa de um íon de sódio (Na⁺) para cada íon fluoreto (F⁻).

3. Escreva a fórmula empírica:

Como as cobranças são equilibradas com uma proporção de 1:1, a fórmula empírica do composto iônico é naf .