O cloro não está incluído na ligação de hidrogênio porque não é eletronegativo o suficiente .

Aqui está o porquê:

* A ligação de hidrogênio requer um átomo altamente eletronegativo: A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Esses átomos eletronegativos atraem os elétrons compartilhados na ligação, criando uma carga positiva parcial no átomo de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo eletronegativo.

* Eletronegatividade do cloro é muito baixo: Enquanto o cloro é mais eletronegativo que o carbono ou o hidrogênio, sua eletronegatividade (3,16) é significativamente menor que o oxigênio (3,44), nitrogênio (3,04) ou fluorina (3,98). Essa diferença na eletronegatividade significa que a ligação de hidrogênio-cloro não é suficientemente polar para criar um momento dipolar forte o suficiente para a ligação de hidrogênio.

* Outros fatores: O tamanho do átomo de cloro também desempenha um papel. O cloro é um átomo maior, que enfraquece a atração entre os átomos de hidrogênio e cloro, reduzindo ainda mais a possibilidade de ligação de hidrogênio.

Em resumo, a eletronegatividade relativamente baixa do cloro e o tamanho maior impedem que ele formem momentos dipolares suficientes o suficiente para participar da ligação de hidrogênio.