Na eletrólise da solução diluída de cloreto de prata, os íons prateados (AG+) são descarregados no cátodo . Aqui está o porquê:

* eletrólise: A eletrólise é o processo de uso de uma corrente elétrica para acionar uma reação química não espontânea.
* Catodo: O cátodo é o eletrodo carregado negativamente em uma célula eletrolítica.
* descarga: No cátodo, os íons carregados positivamente (cátions) são atraídos e ganham elétrons, tornando -se átomos ou moléculas neutras.

Em uma solução diluída de cloreto de prata, ocorre o seguinte:

1. cloreto de prata (AGCL) se dissolve ligeiramente: Alguns AGCL se dissolve para formar íons de prata (Ag+) e íons de cloreto (Cl-).
2. íons de hidrogênio (H+) também estão presentes: Como a solução é diluída, as moléculas de água também se dissociarão em pequena medida, produzindo íons hidrogênio (H+).
3. Catodo: No cátodo, AG+ e H+ são atraídos. No entanto, a prata tem um maior potencial de redução que o hidrogênio. Isso significa que os íons prateados são mais facilmente reduzidos do que os íons hidrogênio.
4. Deposição de prata: Os íons Ag+ ganham elétrons no cátodo e são reduzidos a prata metálica (AG), que é depositada na superfície do cátodo.

reação no cátodo:

AG + + E- → AG (s)

Portanto, a prata é o produto principal descarregado no cátodo durante a eletrólise da solução diluída de cloreto de prata.