O cobalto (CO) possui um número atômico de 27, o que significa que possui 27 elétrons. Veja como determinar os números quânticos de seus elétrons:

Entendendo os números quânticos

* Número quântico principal (n): Descreve o nível de energia da concha de elétrons. Os valores são inteiros como 1, 2, 3, etc. (n =1, 2 e ∞ correspondem aos níveis de ionização K, L e ionização, respectivamente).
* momento angular ou número quântico azimutal (l): Descreve a forma do orbital de um elétron. Os valores variam de 0 a (n-1).
* l =0:s orbital (esférico)
* l =1:p orbitais (em forma de haltere)
* L =2:D orbitais (formas mais complexas)
* l =3:f orbitais (formas ainda mais complexas)
* Número quântico magnético (ml): Descreve a orientação de um orbital no espaço. Os valores variam de -l a +L, incluindo 0.
* Spin Quantum Number (MS): Descreve o momento angular intrínseco de um elétron, que é quantizado e tem um valor de +1/2 ou -1/2.

Configuração eletrônica do cobalto

A configuração de elétrons do Cobalt é:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d⁷

números quânticos para os elétrons do cobalto

Aqui está um detalhamento dos números quânticos de cada elétron em cobalto:

| shell | n | l | ml | ms |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1s | 1 | 0 | 0 | +1/2 |
| 1s | 1 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2s | 2 | 0 | 0 | +1/2 |
| 2s | 2 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | -1/2 |
| 3s | 3 | 0 | 0 | +1/2 |
| 3s | 3 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | -1/2 |
| 4s | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
| 4s | 4 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -2 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -1 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | 0 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | +1 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | +2 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -2 | -1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -1 | -1/2 |

Nota importante: Os valores específicos de ML e MS para os elétrons 3D podem ser ligeiramente diferentes, dependendo do estado eletrônico específico do átomo de cobalto. Isso se deve à regra de Hund, que afirma que os elétrons preencherão os orbitais individualmente antes de emparelhar.