A fluorina é um agente oxidante mais forte que o cloro devido a vários fatores:

1. Menor tamanho atômico e eletronegatividade mais alta:

* tamanho menor: A flúor tem um raio atômico menor que o cloro. Isso significa que seus elétrons de valência estão mais próximos do núcleo, experimentando uma atração mais forte.
* Eletronegatividade mais alta: A flúor é o elemento mais eletronegativo, o que significa que tem uma atração mais forte em elétrons compartilhados em uma ligação.

2. Energia de ionização mais baixa:

A fluorina possui uma menor energia de ionização em comparação com o cloro. Isso significa que requer menos energia para remover um elétron de um átomo de flúor, facilitando a obtenção de um elétron e atua como um oxidante.

3. Título F-F mais fraco:

A ligação F-F é relativamente fraca em comparação com a ligação CL-CL. Isso se deve ao pequeno tamanho dos átomos de flúor, levando a uma repulsão significativa de elétron-elétron entre os pares solitários. A ligação mais fraca facilita a separação do Fluorine e forme novos títulos com outros elementos, agindo como um poderoso oxidante.

4. Ausência de D-orbitais:

A flúor não possui orbitais D em sua concha de valência, diferentemente do cloro. Isso limita a capacidade do flúor de expandir seu octeto e participar de reações que envolvem estados de oxidação mais altos. Consequentemente, a fluorina prefere principalmente ganhar um elétron, tornando -o um oxidante potente.

Em resumo, o tamanho menor da Fluorina, maior eletronegatividade, menor energia de ionização, ligação F-F fraca e falta de orbitais D contribuem para sua excepcional capacidade oxidante, tornando-a mais forte que o cloro.