Você não pode calcular diretamente a quantidade de cloreto produzida a partir de 1 kg de metal de paládio. Aqui está o porquê:
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cloreto de paládio não é um produto simples de metal de paládio. A reação para formar cloreto de paládio requer uma reação química com uma fonte de cloro (como gás cloro ou ácido clorídrico).
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A reação da estequiometria é importante. As condições de reação específicas determinarão a razão de paládio para cloreto no composto resultante. Por exemplo, o cloreto de paládio (II) (PDCL₂) tem uma proporção diferente de paládio para cloro que o cloreto de paládio (iv) (PDCL₄).
Para calcular a quantidade de cloreto produzida, você precisa: 1.
A reação química específica: Qual é a reação do paládio com a fonte de cloro?
2.
a equação química equilibrada: Esta equação mostra as proporções molares exatas de reagentes e produtos.
3.
O composto de cloreto de paládio desejado: Você está procurando por pdcl₂, pdcl₄ ou outro composto?
Exemplo: Digamos que você esteja reagindo metal de paládio com gás de cloro para produzir cloreto de paládio (ii) (PDCL₂):
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Equação equilibrada: Pd + cl₂ → pdcl₂
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massa molar de PD: 106,42 g/mol
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massa molar de cl₂: 70,90 g/mol
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massa molar de pdcl₂: 177,32 g/mol
A partir da equação equilibrada, 1 mole de Pd reage com 1 mole de Cl₂ para produzir 1 mole de pdcl₂.
Cálculos: 1.
moles de Pd: (1 kg pd) / (106,42 g / mol) =9,40 mol Pd
2.
moles de pdcl₂: 9,40 mol Pd * (1 mol pdcl₂ / 1 mol pd) =9,40 mol pdcl₂
3.
massa de pdcl₂: 9,40 mol pdcl₂ * (177,32 g/mol) =1668 g pdcl₂
Portanto, nesta reação específica, 1 kg de paládio produziria aproximadamente 1,67 kg de cloreto de paládio (ii). Lembre -se: Este é apenas um exemplo. Você precisa ajustar os cálculos com base na reação real que está usando.
