Veja como desenhar a estrutura de Lewis para o flúor carbonil (cof₂):

1. Conde elétrons de valência

* Carbono (C):4 elétrons de valência
* Oxigênio (O):6 elétrons de valência
* Fluorina (F):7 elétrons de valência cada (2 átomos de flúor =14 elétrons)

Eletrons de valência total =4 + 6 + 14 =24

2. Determine o átomo central

* O carbono é o átomo menos eletronegativo, tornando -o o átomo central.

3. Conectar átomos com ligações únicas

* Conecte o átomo de carbono ao oxigênio e dois átomos de flúor com ligações únicas. Isso usa 6 elétrons de valência (3 ligações x 2 elétrons/ligação).

4. Distribua os elétrons restantes

* Você tem 18 elétrons de valência restantes (24 no total - 6 usados).
* Complete os octetos dos átomos externos (oxigênio e flúor) adicionando pares solitários. O oxigênio precisa de dois pares solitários (4 elétrons), e cada flúor precisa de três pares solitários (6 elétrons cada). Isso usa 16 elétrons (4 + 6 + 6).

5. Verifique a satisfação da regra do octeto

* Atualmente, o carbono possui apenas 6 elétrons ao seu redor. Para satisfazer a regra do octeto, mova um par solitário do oxigênio para formar uma ligação dupla entre carbono e oxigênio.

6. Estrutura final de Lewis

A estrutura final de Lewis para o flúor carbonil se parece com o seguinte:

O
||
C - f
|
F

Pontos de chave:

* O átomo de carbono tem uma ligação dupla com oxigênio e ligações únicas com cada átomo de fluorina.
* O oxigênio tem dois pares solitários.
* Cada átomo de fluorina tem três pares solitários.
* Todos os átomos satisfazem a regra do octeto (exceto o hidrogênio, que precisa apenas de 2 elétrons).

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