Um composto iônico é um composto químico composto por íons mantidos juntos por forças eletrostáticas chamadas títulos iônicos . Esses títulos se formam entre metais e não -metais , que têm uma grande diferença na eletronegatividade. Aqui está um colapso:

Características -chave:

* Formação: Os metais perdem elétrons (formando cátions carregados positivamente) e os não metais ganham elétrons (formando ânions carregados negativamente). A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos cria a ligação iônica.
* Estrutura: Os compostos iônicos geralmente são organizados em um padrão regular e repetido chamado treliça de cristal. Essa estrutura maximiza a atração entre os íons.
* Propriedades:
* Pontos de fusão e ebulição altos: As forças eletrostáticas fortes exigem muita energia para quebrar.
* Bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água ou fundido: Os íons são livres para se mover e transportar uma corrente elétrica.
* quebradiço: A estrutura rígida da rede de cristais os torna propensos a quebrar quando a força é aplicada.
* geralmente sólido à temperatura ambiente: As forças fortes mantêm os íons firmemente juntos.

Exemplos:

* cloreto de sódio (NaCl): O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. Esses íons se atraem, formando sal de mesa.
* óxido de magnésio (MGO): O magnésio (Mg) perde dois elétrons para se tornar Mg2+, enquanto o oxigênio (O) ganha dois elétrons para se tornar O2-.
* brometo de potássio (KBR): O potássio (k) perde um elétron para se tornar K+, enquanto o bromo (BR) ganha um elétron para se tornar BR-.

em resumo:

Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre cátions metálicos carregados positivamente e ânions não -metais carregados negativamente. Eles exibem propriedades características devido a suas fortes ligações iônicas e estrutura de treliça de cristal.