Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água, as ligações iônicas são quebrados e interações ion-dipolo são formados.

Aqui está o porquê:

* títulos iônicos : Nos íons sólidos de NaCl, sódio (Na) e cloro (Cl) são mantidos juntos por fortes atrações eletrostáticas, formando uma ligação iônica.
* dissolvendo -se na água: Quando o NACL é colocado em água, as moléculas de água polar cercam os íons. A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) é atraída para os íons cloreto carregados negativamente (Cl-), enquanto a extremidade negativa da molécula de água (oxigênio) é atraída pelos íons de sódio carregados positivamente (Na+). Essas atrações são chamadas de interações ion-dipole .
* quebrando o vínculo: A forte atração entre as moléculas de água e os íons supera a ligação iônica que mantém os íons Na+ e Cl-juntos. Isso faz com que o cristal de NaCl se separe, e os íons ficam cercados por moléculas de água, dissolvendo efetivamente o sal.

em resumo: Enquanto as ligações iônicas são quebradas no processo, a interação principal responsável pela dissolução de NaCl na água é interações com dipolo .