Aqui está um colapso da condutividade elétrica de NaCl sólido, NaCl derretido e uma solução aquosa de NaCl:

NaCl sólido

* Condutividade elétrica:não condutora
* Explicação: Em seu estado sólido, a NACL existe como uma treliça cristalina. Os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) são mantidos em um arranjo rígido e ordenado. Enquanto os íons são carregados, eles são fixados em suas posições e não podem se mover livremente. Sem a capacidade de se mover, não há fluxo de corrente elétrica.

NaCl fundido

* Condutividade elétrica:conduzindo
* Explicação: Quando o NACL é aquecido ao seu ponto de fusão, as ligações iônicas quebram e os íons se tornam móveis. Esses íons de movimento livre agora podem transportar uma corrente elétrica. O sal fundido atua como um eletrólito, conduzindo eletricidade através do movimento de íons.

solução aquosa de NaCl

* Condutividade elétrica:conduzindo
* Explicação: Quando a NaCl se dissolve na água, as ligações iônicas quebram e os íons Na+ e Cl-se tornam cercados por moléculas de água. Esses íons hidratados podem se mover livremente por toda a solução, permitindo a condução da eletricidade. A água atua como um solvente, facilitando o movimento dos íons e criando uma solução eletrolítica.

Pontos de chave:

* compostos iônicos: A capacidade dos compostos iônicos de conduzir eletricidade depende da mobilidade de seus íons.
* eletrólitos: As soluções que conduzem eletricidade devido à presença de íons de movimento livre são chamados eletrólitos.
* Solubilidade: A capacidade de um composto iônico de se dissolver em um solvente (como água) é crucial para sua condutividade elétrica em solução.